题目内容
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
(1)写出有关反应的化学方程式
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。（提示：铜与稀硫酸不反应）
(3) 试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。（提示：铜与稀硫酸不反应）
(3) 试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
解：（1）Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑
（2）1 ：5
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x:65=0.2g:2 x=6.5g
Zn% =
×100% = 65%
（4）y:161=0.2g:2 y=16.1g
所得溶液中ZnSO4的质量分数：
×100％=28.6％
（2）1 ：5
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x:65=0.2g:2 x=6.5g
Zn% =
×100% = 65%（4）y:161=0.2g:2 y=16.1g
所得溶液中ZnSO4的质量分数：
×100％=28.6％
练习册系列答案
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为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下：
求出该合金中铜的质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积（ml） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
（1）试计算该铜锌合金中含锌的质量分数．
（2）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（2）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
（2013?浦口区一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．