实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠.其中有一部分已转化成碳酸钠.现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品.溶于200mL水中.然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液.当用去100g氢氧化钡溶液时.碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH]．求:(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量? (2)滤出沉淀后所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中有一部分已转化成碳酸钠，现要用该药品配制10％的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1％的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na₂CO₃_＋Ba(OH)₂＝BaCO₃↓＋2NaOH]．

求：(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量？

(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量？

(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液？

答案：
解析：

　　解题过程如下：

　　答案：

　　解：设药品中含Na₂CO₃的质量为x，生成BaCO₃的质量为y，生成NaOH的质量为z

　　　　Na₂CO₃　＋　Ba(OH)₂　＝　BaCO₃↓　＋　2NaOH

　　　　106　　　　　171　　　　　197　　　　　　80

　　　　x　　　　　100g×17.1％　　y　　　　　　　z

　　　　x＝10.6g　　　　　　　　　y＝19.7g　　　　z＝8g

　　(1)10.6g

　　(2)NaOH溶液中溶质的质量＝50.6g－10.6g＋8g＝48g

　　　NaOH溶液的质量＝50.6g＋200mL×1g/mL＋

　　　　　　　　　　　　100g－19.7g＝330.9g

　　(3)需加入水的体积＝(48g÷10％－330.9g)÷1g/ml

　　　　　　　　　　＝149.1mL

　　【过程探究】处理难度较大的综合性计算题时，不要忙于设未知数计算．首先要仔细审题，搞清楚题目所给数据的意义以及数据之间的关系．然后要根据题目的要求清理解题的思路．这是最关键的一步．然后才是认真思考根据化学方程式需计算哪些相关数据，再进行计算．

　　本题要用部分变质的NaOH配溶液，首先要除去变质的Na₂CO₃，题中给出的方法是用Ba(OH)₂与Na₂CO₃反应：Ba(OH)₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaOH生成BaCO₃沉淀将杂质除去．注意配制NaOH溶液时，所需NaOH溶质，包括所取药品(50.6g)中的NaOH，还有除杂质反应中生成的NaOH．

提示：

这是一个综合性的计算题，有一定难度．考查审题能力、分析问题能力、思维能力和计算技能．

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（2002?西城区）实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠，现要用该药品配置10%的氢氧化钡溶液，取50.6g 该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全[Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH．求：
（1）50.6g 该药品中碳酸钠的质量．
（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．
（3）向所得溶液中加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液？

实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠溶液，其中一部分已转化成了碳酸钠．取该药品50.6g溶于200g水中，慢慢滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液100g时，碳酸钠恰好全部转化为沉淀，过滤取滤液．试求：
（1）50.6g样品中碳酸钠的质量．
（2）滤液中溶质的质量．
（3）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现
需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）]

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