Question

19．（1）人体每日必须摄入足量的钙，这里的“钙”是指C（填序号）
A．单质   B．原子  C．元素  D．离子
（2）CaCO₃中钙元素的质量分数为40%．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.2g．
（4）若改为服用Ca（C₆H₁₁O₇）来补钙．要补充0.4g，则至少需要食用Ca（C₆H₁₁O₇）的质量为2.2g．

Answer 1

分析 （1）根据物质的组成常用元素来描述分析；
（2）根据碳酸钙的化学式计算CaCO₃中钙元素的质量分数；
（3）根据碳酸钙中钙的质量分数和每天的服用量进行计算解答；
（2）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数进行分析解答．

解答 解：（1）物质的组成常用元素来描述，人体每日必须摄入足量的钙，这里的“钙”是指 元素；
（2）CaCO₃中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=40%．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：0.25g×2×40%=0.2g；
（4）每天还需要从Ca（C₆H₁₁O₇）中补充0.2g钙，他每天还需要服用[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]的质量为：
0.2g÷（$\frac{40}{（12×6+1×11+16×7）+40}×100%$）≈2.2g．
答：（1）C；（2）40%；（3）0.2g；（4）2.2g．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．