Question

实验室有一瓶未知浓度的Ba（OH）₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图所示．请计算：
（1）沉淀完全时，消耗碳酸钠的质量

 

g．
（2）Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：向Ba（OH）₂溶液滴加Na₂CO₃溶液，二者能发生复分解反应生成沉淀，其方程式为：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，根据题给数据及图示，利用化学方程式求得Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由图示可知，当Ba（OH）₂完全转化为沉淀时消耗Na₂CO₃溶液的质量为40g．
（2）设Ba（OH）₂的质量为x，则
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH    
 171       106
  x     40g×26.5%
 

171

106

=

x

40g×26.5%

   解得：x=17.1g
该Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数是：

17.1g

150g

×100%=11.4%
答：（1）40g；（2）该BaCl₂溶液的溶质质量分数为114%．

点评：本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把40g直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．