题目内容

98%的浓硫酸和2%的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是 

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A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
B
练习册系列答案
相关题目
实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒
（1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g  溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液．
①需固体氯化钠
 
g，水
 
mL．
②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是
 
．
③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是
 
（填字母）．
a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒  b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落    d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
（2）小强同学用密度为 1.84g/cm3溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸．
①需浓硫酸
 
mL．（保留整数）
②其操作要领是
 
a．
③小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是
 
．
（3）小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是：
 
、
 
．
（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑
请回答下列问题：
①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少L？（已知该状况下氢气的密度    为0.089g?L?）
（2）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近
 
．（写出解题过程）
（3）已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，计算该混合物中KH2PO4的质量分数为
 
．（写出解题过程）
（2012?天津）下列说法正确的是（　　）
（2012?常熟市模拟）美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美，当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”．当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出出来的纯碱中常常混有少量的氯化钠．现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点I：纯碱样品中只含有碳酸钠；
观点II：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物．
【实验设计】
甲方案：
（1）称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g；
（2）数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数；
（3）计算过程：
（4）实验结论
纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%
纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%
．
乙方案
（1）称取样品质量为a g，测得样品与足量稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量为b　g
（2）实验结论：
①当a、b的质量关系满足
a
b
=
53
22
a
b
=
53
22
（填写含ab字母的表达式，下同）时，纯碱样品中含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%；
②当a、b的质量关系满足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
时，纯碱样品中含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
；
【实验评价】
误差分析：①甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小，
②乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
偏小
偏小
（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是
可以使反应充分反应
可以使反应充分反应
；
（2）甲方按实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：
可以除去沉淀表面杂质，减少误差
可以除去沉淀表面杂质，减少误差
；
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm2），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是
1.24b
1.24b
mL（填写含字母的表达式）．

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