Question

20℃时，将一包质量为20克，由KCl和K₂CO₃组成的混合物，加入到50克盐酸中，刚好完全作用，收集到CO₂气体4.4克．将反应后的溶液过滤，得到滤渣和滤液．
求：（1）原混合物中K₂CO₃的质量．
    （2）滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据KCl和K₂CO₃组成的混合物，加入到50克盐酸中，刚好完全作用，利用K₂CO₃与盐酸溶液反应的化学方程式来计算K₂CO₃的质量；
（2）所得KCl溶液的溶质质量分数=

氯化钾质量

溶液质量

×100%．

解答：解：（1）解：设生成CO₂气体4.4克时，消耗K₂CO₃的质量为x，碳酸钾与HC1反应生成KCl的质量为y．
K₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2KCl
138       　　 44　  149
  x           4.4g    y

138

x

=

44

4.4g

x=13.8

44

4.4g

=

149

y

y=14.9g
答：原混合物中K₂CO₃的质量为13.8g．
（2）原混合物中K₂CO₃的质量为13.8g，所以有氯化钾的质量为：20g-13.8g=6.2g，
所以滤液中溶质KCl的质量为14.9g+6.2g=21.1g，
滤液中溶质KCl的质量分数=

21.1g

20g+50g+4.4g

×100%≈28.4%，
答：滤液中溶质的质量分数为28.4%．

点评：本题考查学生利用化学方程式进行的有关计算，比较复杂，学生应正确利用恰好完全反应来判断能代入计算的物质的纯质量，还应注意利用总质量守恒计算最后所得溶液的质量，注意计算格式的规范性．