Question

（1）在“海南一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明 金、铜、铁这三种金属的活动性顺序由弱到强的顺序是

 

；
（2）世界上用量最大的金属材料是钢铁，生铁和钢都属于

 

（填序号）；
A：单质     B：混合物    C：合成材料   D：合金   E：复合材料
（3）工业高炉炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,铁的冶炼,生铁和钢,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属是否容易生锈考虑本题．
（2）根据金属材料的分类．
（3）炼铁的原理写出反应的方程式．

解答：解：（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是：铁＞铜＞金；
（2）金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料，是混合物；
（3）炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
故答为：（1）铁＞铜＞金，在铁制品表面涂油刷漆等．
故答案为：（1）铁＞铜＞金；（2）BD；（3）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．

点评：解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．