Question

3．在实验室做实验过程中，某小组同学不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质，为了探究该混合物中氯酸钾的纯度，进行了如下操作：实验小组取混合物80g，按照氯酸钾制氧步骤进行实验操作（杂质不参加化学反应），加入10g二氧化锰作催化剂，实验结束后称量剩余固体质量61.2g．计算：（计算结果保留一位小数）
（1）该实验中生成氧气的质量是28.8克
（2）混合物中氯酸钾的纯度为多少？

Answer 1

分析 （1）根据固体不再减少时，说明完全反应，依据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量进行分析；
（2）根据氧气的质量，结合氯酸钾分解的化学方程式可以计算出样品中氯酸钾的纯度．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：80g+10g-61.2g=28.8g；
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                28.8g
  $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{28.8g}$
   x=73.5g
所以混合物中氯酸钾的纯度为：$\frac{73.5g}{80g}$×100%=91.9%．
故答案为：（1）73.5g；
（2）91.9%．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大．