Question

27、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是

硅

，该元素原子的质子数为

14

．
（2）所表示的粒子符号为

S

，它的最外层电子数为

6

．
（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是

Al₂O₃

 （写化学式）．
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右

金属元素→非金属元素→稀有气体元素（或原子序数（核电荷数）依次增大）

．
（5）表中不同种元素最本质的区别是

A

 （填序号）：
A．质子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同．

Answer 1

分析：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答；该元素原子的质子数从表中查得；
（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；进行解答；由结构示意图可知最外层电子数；
（3）从周期表中查出原子序数为8和13的两种元素，写出组成的化合物的化学式即可；
（4）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到非金属元素，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．进行解答；
（5）根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．

解答：解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅；该元素原子的质子数为 14；
（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；表示的粒子符号为S；由结构示意图可知最外层电子数为 6；
（3）从周期表中查出原子序数为8和13的两种元素分别是O和Al，已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，利用化合价数值交叉法书写，组成的化合物的化学式为：Al₂O₃；
（4）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到非金属元素，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）（或原子序数（核电荷数）依次增大）；
（5）根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
故答案为：（1）硅； 14；
（2）S；6；
（3）Al₂O₃ ；
（4）金属元素→非金属元素→稀有气体元素；  （或原子序数（核电荷数）依次增大）
（5）A．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解化学式的书写及意义；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．