Question

17．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻化肥厂联合设计了制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程（如图所示）

（1）上述流程中，沉淀池中参加反应物质有CO₂、NH₃、CaSO₄、H₂O，根据质量守恒定律，可以推测煅烧炉内的物质是CaCO₃（填化学式）；写出煅烧炉中发生的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑写出沉淀池中发生的主要化学反应的化学方程式CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（2）则煅烧炉中产生的副产品Y为CaO（填化学式，下同）；该工艺中可循环使用的物质为CO₂
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．

Answer 1

分析 （1）根据参加反应的物质，质量守恒定律推测；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；根据参加反应的物质和推测生成物写出化学方程式；
（2）碳酸钙高温煅烧的产物是氧化钙；二氧化碳既是生成物也是反应物，据此分析；
（3）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用

解答 解：（1）根据参加反应的物质，质量守恒定律推测煅烧炉内的物质为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；沉淀池中发生的主要化学反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故副产品为氧化钙；在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物，这样的物质可循环使用，由流程可知CO₂是该工艺中可循环使用的物质；
（3）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用．
故答案为：
（1）CaCO3；CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（2）CaO；CO₂；
（3）得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．

点评 做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．