题目内容

1．现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配置1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为多少？

分析 溶液加水稀释时，稀释前后溶液中溶质质量不变；根据稀释后10kg1%的过氧乙酸与质量分数为20%的过氧乙酸中溶质质量相等，计算出质量分数为20%的过氧乙酸的质量．

解答 解：设需要市售过氧乙酸的质量为x
10kg×1%=x×20% 
x=0.5kg．
答：需要市售过氧乙酸的质量为0.5kg．

点评 根据一定量溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质质量分数，已知溶液质量和溶液质量分数，可计算溶液中溶质质量．

练习册系列答案
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11．如图是三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．升高温度，可以使三种物质的溶解度增大
B．降低温度．可以除去饱和KN03溶液中含有的少量NaCl
C．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：KN03＞MS04＞NaCl
D．50℃时，三种饱和溶液降温至10℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：NaCl＞MgSO4＞KNO3
12．做实验时，小颖发现盛有石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示，下同）．经过思考，小颖将瓶中的石灰水倒出，然后向瓶中加入了一种物质，发现白膜消失了，原因是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
9．某铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）5.6克，与足量的盐酸反应，产生0.21克氢气，则该样品的组成为Fe、Al，将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后过滤，在残渣中加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Mg（NO3）2．
16．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，下列方法不能使它成为饱和溶液的是（　　）
A．蒸发溶剂B．加硝酸钾固体C．降低温度D．升高温度
6．如图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该原子的核电荷数为l2B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．该原子易形成阴离子D．X元素与Cl元素形成的化合物为XCl
13．能源和材料是现代社会发展的重要支柱．
（1）材料与现代社会生活密切相关，是社会发展的里程碑标志． 厨房中的下列用品中，属于有机合成材料的是C．（填字母）

（2）日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．赤铜（化学式为Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu2O中铜元素的化合价是+1．
（3）在环境污染日益严重的当前，发展新能源迫在眉睫．固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑，该反应属于置换反应类型（填“复分解”“置换”“氧化还原”之一）．
10．小华、小刚、小强三位同学一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序．小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究过程并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤观察到的现象
在试管中取少量稀盐酸，插入铁丝，充分反应．有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
在所得的溶液中插入铜丝，充分作用．无明显现象
在所得的溶液中插入铝丝，充分作用．铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小强同学则认为没有必要，只需将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序加以调整即可，你认为调整后插入金属的顺序依次为铜、铁、铝．
（3）通过比较、分析，发现上述反应有相似之处：均属于基本反应类型中的置换反应．
11．下列各组中的物质可以存在于同一溶液中的是（　　）
A．NaOH、MgSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、KNO3
C．NaNO3、KOH、CuSO4D．H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl

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