Question

水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是

 

（填名称）
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会

 

（填“偏大”、“不变”、“偏小”）
（3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是

 

A．植物油  B．白糖   C．烧碱   D．硝酸钾
（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t₂℃时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为

 

；
②将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为

 

．

Answer 1

考点：电解水实验,溶液的酸碱度测定,溶液的概念、组成及其特点,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：（1）根据电解水的实验现象来分析；
（2）根据水润湿相当于与降低了碱性物质的浓度来分析；
（3）根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；
（4）根据溶解度曲线所能体现的意义来分析解答．

解答：解：（1）根据正氧负氢、氢二氧一可知，a管内产生的是氧气；
故填：氧气；
（2）PH试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越小PH值越小．
故填：偏小；
（3）植物油不能溶于水，其余物质均能溶于水中形成均以稳定的混合物--溶液．故填：A；
（4）①t₂°C 时a物质的溶解度为50g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质达到饱和状态，故在该温度下，50g水中最多溶解25ga物质，所得溶液的质量为75g；
故填：75g；
②由于在t₂℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，即在t₂℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：a＞b＞c；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t₁℃时，a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t₁℃时三种物质的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t₁℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，所得溶液溶质质量分数大小的比较，其关系是b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．