Question

16．将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g．求硫酸钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据硫酸钠与氯化钡恰好完全反应，由沉淀的质量以及反应方程式即可计算出参加反应的溶质硫酸钠的质量，最后根据溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%即可求得硫酸钠溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为x；
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl     
      142       233
       x       11.65 g  
$\frac{142}{x}=\frac{233}{11.65g}$
解得：x=7.1g；
则硫酸钠溶液中溶质的质量分数=$\frac{7.1g}{28.4g}×$100%=25%．
答案：硫酸钠溶液中溶质的质量分数为25%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算；利用恰好完全反应，将硫酸钡的质量代入方程式来计算解答．