地沟油中含有黄曲霉素B2.下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是A. 黄曲霉素B2是有机高分子化合物B. 黄曲霉素B2由17个碳原子.14个氢原子和6个氧原子构成C. 黄曲霉素B2中碳元素.氢元素和氧元素的质量比是17:14:6D. 黄曲霉素B2中氢元素的质量分数最小 D [解析]A.黄曲霉素B2的相对分子质量为12×17+1×14+16×6=314.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

区分下列各组物质的两种方法都正确的是

序号	需区分物质	方法一	方法二
A	浓盐酸和浓硫酸	用木条检验	闻气味
B	氢氧化钠固体和食盐	加水	加盐酸
C	铁粉和炭粉	用水搅拌	加稀硫酸
D	氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液	用无色酚酞溶液试液	通入CO2

A. A B. B C. C D. D

AB 【解析】A、区别浓盐酸和浓硫酸可以用闻气味的方法，因为浓盐酸由刺激性气味，浓硫酸没有刺激性气味，也能用木条检验，因为浓硫酸具有脱水性，能使小木条变黑，为浓盐酸则不能把，正确；B、氢氧化钠和食盐均溶于水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，盐酸与食盐不反应，两种方法都不能鉴别，错误；C、铁粉和碳粉都不溶于水，不能鉴别，错误；D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能是无色酚酞变红，不能鉴别，错误。故选... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. A的溶解度比B大

B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B

C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2

D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

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根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是 ( )

A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子

B. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子

C. 当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子

D. 镁离子与氯离子的电子层数相等

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用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是

A. 硫及其化合物与化合价的关系：

B. 银、铜、铁的金属活动性强弱：

C. 物质形成溶液的pH：

D. 形成溶液时的温度：

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清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列有关薄荷脑的说法错误的是

A. 薄荷脑是3种元素组成的有机化合物 B. 1个薄荷脑分子中含有31个原子

C. 薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D. 薄荷脑中碳、氢元素的质量比为10:20

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下列实验现象描述误的是

A. 过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成

B. 向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生

C. 将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。

D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

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题型：单选题
难度：困难

如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B. t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％

C. 在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量

D. t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等

B 【解析】A、比较物质溶解度的大小要指明温度，错误；B、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，那么该温度时它的饱和溶液的溶质质量分数= 16.7%，正确；C、由溶解度曲线可知在温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，那么KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D、t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，那么t2℃时的NaCl的饱和溶液与KNO3... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为

A．溶液中溶剂质量减小 B．变成了不饱和溶液

C．温度下降，硝酸钾溶解度减小 D．溶液中溶质质量增加

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下列有关溶液的说法符合实际的是（）

A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现

B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液

C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+

D．溶液一定是无色透明的液体

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水是地球上最普通、最常见的物质之一，下列关于水的说法正确的是

A. 水是所有溶液中的溶剂

B. 水蒸发后，水分子间的间隔增大

C. 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化

D. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含氢分子和氧分子

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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

C. 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

D. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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下列物质能使石蕊试液变成红色的是（）

A. 氧气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳

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题型：单选题
难度：中等

过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。

【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙

（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到____，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。

（2）此供氧剂的保存方法是______。

（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由___。

【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定

【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要______，再读出体积。

（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是___________。

a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时

c．导管口冒出气泡很多时

（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置__________（填序号）可以避免此误差。

【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：

（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式__________；

（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________；

（3）洗涤沉淀的目的是 __________；

（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_____溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。

（5）若供氧剂的质量m=5 g，碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________（实验过程）

（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是___ 。

带火星的木条复燃密封、干燥保存不认同，因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成。使量筒内外液面相平 a BCD 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 使氯化钙完全转化为沉淀除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确硝酸银溶液 72.0% 偏大所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca(OH)2、CaCO3，从而所测过氧化... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。

（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。

（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；

②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；

③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。

（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。

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请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：

（1）写出图中标号仪器的名称：I_____、II______．

（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用_____发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式______。

（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明_____。石蕊试液最终呈_____色，使石蕊试液变色的微粒符号是______。

（4）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式_______。

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化学与我们的生活密切相关。

（1）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是____________；

②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母）_____________。

A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点

（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的__________性；

（3）日常生活中，常用__________的方法降低水的硬度；

（4）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用；

（5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；

（6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______和_____发生复杂的化学变化。说出一种防止铁锅生锈的方法____________________________________。

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生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g含

有营养成分

糖类

油脂

蛋白质

维生素C

钙

镁

钠

锌

7.6 g

7.8 g

7.4 g

18 mg

201 mg

18.2 mg

30.8 mg

8.1 mg

①人体所需的六大营养素在上表中未列出的是；②表中出现了人体所必需的微量元素，该元素是；③检验燕麦片中是否含有淀粉需用到试剂是。

（2）民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是

A．用碳酸氢钠作发酵粉

B．用霉变油菜籽生产食用油

C．用碳酸钡代替纯碱蒸馒头

D．用工业酒精勾兑饮用白酒

（3）用化学方法鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝：。

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（1）用化学符号填空：

①2个氮气分子________________ ②铵根离子_______________

③标出五氧化二磷中磷元素的化合价_______ ④侯氏制碱法涉及到的“碱”_____

（2）现有A．干冰 B．生石灰 C．氮气 D．铜四种物质，用字母序号填空：

①用做食品保护气的是______； ②常用来制造电线、电缆的单质____；

③用作人工降雨的是_______； ④可用来做食品干燥剂的是_____。

（3）写出下列反应的化学方程式

①电解水_____ ②铁与硫酸铜溶液反应______

③一氧化碳和氧化铁在高温下反应_____ ④硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热______

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题型：科学探究题
难度：困难

下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水

B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸

C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸

D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B 【解析】试题分析：A、达到稀释的效果，使碱性减弱但不会变为中性甚至是酸性，即pH会减小至无限接近7，不会等于甚至是小于7，错误；B、久置于空气中的氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，稀盐酸先与氢氧化钠反应无明显现象，再与变质后产生的碳酸钠反应生成二氧化碳，描述正确；C、Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑，Fe... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c

B．t2℃时，将a物质50g（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液

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下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	NaOH溶液(Na2CO3)	加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B	CaO(CaCO3)	加水溶解、过滤
C	CO(CO2)	通过足量的NaOH溶液、干燥
D	FeSO4溶液(H2SO4)	加入足量铁粉、过滤

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是

A. 碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤

B. 燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧

C. 喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小

D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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下列对实验现象的描述中，正确的是

A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾

B. 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C. 将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高

D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀

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地沟油中含有黄曲霉素B2（C17H14O6），下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是

A. 黄曲霉素B2是有机高分子化合物

B. 黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成

C. 黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6

D. 黄曲霉素B2中氢元素的质量分数最小

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题型：单选题
难度：中等

日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是

A. 中子数为145 B. 核电荷数为239

C. 质子数为94 D. 核外电子数为94

B 【解析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，可知原子序数为94的钚，质子数和中子数之和为239，可知A、中子数为145，正确；B、核电荷数为94，错误；C、质子数为94，正确；D、核外电子数为94，正确。故选B。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下列实验操作中，不正确的是

A．蒸发食盐水 B．称量固体

C．滴加液体药品 D．浓硫酸稀释

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胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。碳酸镁属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

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下列材料中属于复合材料的是

A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 玻璃钢 D. 陶瓷

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“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为

A. +l价 B. +3价 C. +5价 D. +7价

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下列物质由原子直接构成的是

A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 铜

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题型：单选题
难度：中等

下列变化过程中主要发生物理变化的是

A. 石油分馏 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 百炼成钢

A 【解析】A、石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同，进行分馏，分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、火药爆炸是利用火药与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，错误；C、粮食酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，错误；D、百炼成钢的过程中有新物质生成，属于化学变化，错误。故选A。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是

A. 燃放烟花爆竹 B. 大力发展火力发电

C. 露天焚烧垃圾 D. 提高电动汽车的比例

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过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。

【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙

（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到____，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。

（2）此供氧剂的保存方法是______。

（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由___。

【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定

【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要______，再读出体积。

（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是___________。

a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时

c．导管口冒出气泡很多时

（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置__________（填序号）可以避免此误差。

【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：

（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式__________；

（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________；

（3）洗涤沉淀的目的是 __________；

（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_____溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。

（5）若供氧剂的质量m=5 g，碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________（实验过程）

（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是___ 。

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自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。

（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。

（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；

②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；

③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。

（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。

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请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：

（1）写出图中标号仪器的名称：I_____、II______．

（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用_____发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式______。

（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明_____。石蕊试液最终呈_____色，使石蕊试液变色的微粒符号是______。

（4）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式_______。

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化学与我们的生活密切相关。

（1）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是____________；

②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母）_____________。

A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点

（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的__________性；

（3）日常生活中，常用__________的方法降低水的硬度；

（4）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用；

（5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；

（6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______和_____发生复杂的化学变化。说出一种防止铁锅生锈的方法____________________________________。

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题型：单选题
难度：简单

下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 饱和食盐水 D. 浓氢氧化钠溶液

D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，错误；B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，错误；C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，错误；D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以溶液质量变大，发生了化学变化，正确。故选D。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，反应的化学方程式为：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是

A．N2O B．NO C．NO2 D．N2

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日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是

A. 中子数为145 B. 核电荷数为239

C. 质子数为94 D. 核外电子数为94

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下列实验操作中，不正确的是

A．蒸发食盐水 B．称量固体

C．滴加液体药品 D．浓硫酸稀释

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胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。碳酸镁属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

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下列材料中属于复合材料的是

A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 玻璃钢 D. 陶瓷

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题型：单选题
难度：中等

下列事实能说明分子在不断运动的是（______）

A．热胀冷缩 B．木已成舟 C．丹桂飘香 D．___________________

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