Question

19．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况，实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算：
（1）产生的气体的质量为8.8g；
（2）25g样品中碳酸钠的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+280g-296.2g=8.8g；
（2）设该 样品中碳酸钠的质量
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                             8.8g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=21.2g
答：（1）产生的气体的质量为8.8g；
（2）25g样品中碳酸钠的质量为21.2g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．