Question

(4分)实验室有一瓶标签破损的溶液，已知其中含有钠元素，推测可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH其中的一种或几种，为探究其成分，做了以下实验：

①测得溶液pH大于7；

②加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，过滤；

③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生；

请推测：（1）该溶液中一定含有什么物质？写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式。

（2）欲证明溶液中不含NaOH，需要补充什么实验？请写出实验步骤及现象。

 

Answer 1

（1）一定含有Na2SO4和Na2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

（2）向②中过滤后的滤液中滴加酚酞 溶液不变色

【解析】

试题分析：这是一个实验型的推断题，解题时一定要紧紧抓住实验现象进行分析，①测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，则可能含有Na2CO3、NaOH中的一种或两种，②加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，可能含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或两种，则对应形成的白色沉淀BaSO4、BaCO3中的一种或两种，③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生，则证明白色沉淀一定含有BaSO4和BaCO3，因为BaCO3会溶于稀硝酸且有气体产生，而BaSO4不会溶于稀硝酸

（1）该溶液中一定含有的物质：Na2SO4和Na2CO3，生成③中未溶解沉淀，即BaSO4的化学方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

（2）欲证明溶液中不含NaOH，，只需证明除去Na2CO3后，溶液的酸碱性，故需要补充的实验：向②中过滤后的滤液中滴加酚酞，现象是：溶液不变色

考点：OH-、CO32-、SO42-的鉴定