Question

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物质量	１０g	１０g	１０g	１０g
加入CaCl2溶液质量	１０g	２０g	３０g	４０g
生成的沉淀的质量	２g	ｍ	５g	５g

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]
（1）生成的沉淀是（填写化学式）        。  （2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为        g。
（3）ｍ=          g。
（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

Answer 1

(1)CaCO₃    （1分）         (2)5  （1分）     (3) 4  （1分）
（4）CaCl₂  +  Na₂CO₃  =  CaCO₃↓ + 2NaCl
106      100
x        5g    ………………………………………………… （1分）
………………………………………………… （1分）
x = 5.3g       …………………………… （1分）
固体混合物中NaCl的质量分数是:× 100%  = 47%
………………… （2分 ，列式和结果各1分）解析:
（1）只有碳酸根离子与钙离子会产生白色沉淀碳酸钙，（2）由表可知10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为5g，（3）分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m=2g× =4g，（4）加入氯化钙溶液至完全反应时，生成沉淀质量为5g，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可由生成沉淀碳酸钙的质量计算中原固体混合物中Na₂CO₃的质量，即可求得原固体混合物中NaCl的质量，可求得原固体混合物中NaCl的质量分数．