题目内容

含有CO2和CO的混合气体30g，在氧气中充分燃烧后，混合气体的质量增加12.8g．原混合气体中CO2的质量是
[     ]
A．15.2 g
B．7.6 g
C．3.8 g
D．5.4 g
B
练习册系列答案
相关题目
（2012?顺义区二模）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4
A
浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2．产生这一结果的主要原因是
锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO2能与水、
碱溶液
碱溶液
反应，SO2与CO2一样，也能．
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是
除去二氧化硫
除去二氧化硫
．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是
氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾
氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾
，反应的化学方程式为
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
．
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的
AB
AB
（填字母）．
A．参加反应的锌的质量        B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量              D．装置 F的质量增量．
将含有CO、CO2、H2和N2的混和气体依次通过灼热的焦炭、澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙（设每通过一种物质参加反应的气体都完全反应），最后的气体是（　　）
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
CO2
CO2
（填化学式）的排放量．
（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
C
C
（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素           B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为
CaCO3
CaCO3
；丙转化为丁的化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
（4）利用如图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为
Fe2O3+3C0
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3C0
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
②气体通过装置的顺序是A→
C→D→B
C→D→B
（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是
将尾气点燃或进行收集等
将尾气点燃或进行收集等
．
将含有CO、CO2、H2和N2的混和气体依次通过灼热的焦炭、澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙（设每通过一种物质参加反应的气体都完全反应），最后的气体是（ ）
A．N2和CO
B．N2和H2
C．CO2和N2
D．N2
含有CO2、CO、H2、N2和水蒸气的混混气体依次通过下列物质：①澄清的石灰水②灼热的氧化铜  ③浓硫酸  假定每通过一种物质时，混合气体中参加反应的物质都反应完全，则最后剩下的气体是（提示：浓H2SO4有吸水性）         
[     ]
A．CO2、CO    
B．N2、H2   
C．CO2、N2    
D．N2和水蒸气

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