Question

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是

1. A.
   t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
2. B.
   t₂℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
3. C.
   t₂℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是a
4. D.
   将t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，变为不饱和溶液

Answer 1

C
分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据该温度下的溶解度考虑是否全部溶解；C、根据溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多考虑；D、根据C物质溶解度曲线考虑．
解答：A、从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度大小顺序是b＞a═c，故A错；
B、t₂℃时，a物质溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，质量分数为×100%=33.3%，故B错；
C、溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多，由图示可知a曲线减小的范围大析出的最多，c物质降温后变为不饱和，不能析出晶体，故C正确；
D、由于c曲线溶解度随温度的升高而减小，所以升温后，溶解度减小，会析出晶体，所以仍然是饱和溶液，故D错．
故选C．
点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，析出晶体多少的影响因素，了解了溶质质量分数的计算方法．