Question

中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13：40成功登顶．假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少千克高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据“

质量

密度

”计算即可；
（2）根据高锰酸钾分解的化学方程式和所需氧气的质量，列出比例式，就可计算出需要高锰酸钾的质量；
（3）根据实际实验操作分析即可．

解答：解：
（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为 

4.8Kg×1000g/Kg

143g/L

=3356.6L
设需要高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                   4.8kg

316

x

=

32

4.8Kg

解之得：x=47.4kg；
（3）不行，此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长．
答案：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是3356.6L；
（2）需要高锰酸钾的质量为47.4kg；
（3）不行，此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．