Question

回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．某废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%左右（其余20%为铁），回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是    ，若回收100t这样的废铁粉可以得到    t铁．

Answer 1

【答案】分析：根据工业上炼铁的反应原理写出反应的化学方程式即可；根据题意，由废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%左右（其余20%为铁），回收100t这样的废铁粉，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂．
根据题意，由废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%左右，100t这样的废铁粉含80%Fe₂O₃中含铁元素的质量为100t×80%×=56t，100t这样的废铁粉中含铁元素的质量为100t×20%=20t；故回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为56t+20t=76t．
故答案为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；76．
点评：本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、质量守恒定律、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．