题目内容
称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。
(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
(1)铜的质量分数=
(2)设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
10.0g-3.5g 49g×x
x= 20.0%
(2)设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
10.0g-3.5g 49g×x
x= 20.0%
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