题目内容
某化学反应的微观示意图如下，图中“
”和“
”代表两种元素的原子。下列说法正确的是
A 反应前后分子的种类没有改变
B 参加反应的I分子和II分子的分子数比为4:1
C 反应的物质I和物质II均是单质
D 每3g物质I与1g物质II恰好完全反应生成2g物质III
【答案】C
【解析】
试题分析： A 从图中可知：反应前的分子为
和
；反应后分子为
。分子的种类发生了改变。所以此项错误。B 从图中可知：参加反应的I分子的个数为3个，参加反应的II分子的分子个数为1个，所以二者参加反应的分子数比为3:1 ；此项错误。C 反应的物质I和物质II的分子中均只含一种原子，即两种物质都是由一种元素组成，符合单质的特点。此项正确。D 没有图中两种元素的质量信息，无法进入判断其质量关系。
考点：质量守恒定律
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
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【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、 、 。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ▲ 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 ▲ 。
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【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O3
3CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 （3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥ ▲ ；
⑦再次称量必要装置的质量。
（4）步骤②的目的是 ▲ ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ▲ 。
（5）反应后C装置中的现象是 ▲ 。
（6）装置F的作用是 ▲ 。
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 ▲ （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（8）实验后，甲同学根据装置 ▲ (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）
▲
合A、B质量比为7:12的化合物是( )。从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。
| 单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| 化学式 |
、
分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（ ）
CuCl2 B． K2CO3
KOH
Na2CO3 D． Cu（OH）2
NaOH下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是 （ ）
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| C.玻璃茶杯 |
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A.羊毛围巾
B.塑料包装袋
D.木质桌椅