Question

20．用100g稀硫酸跟一定质量的锌粒恰好完全反应，生成了0.4g氢气．计算：
（1）所用锌粒的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出所用锌粒的质量、稀硫酸中溶质的质量、反应后所得溶液中溶质的质量，进而计算出质量分数即可．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成氯化锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
x     y    z   0.4g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=13g．
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
（3）$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.4g}$    z=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%．
答：（1）所用锌粒的质量为13g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．