Question

根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题（图在本题后）：
（1）图一中，要使甲烧杯中固体完全溶解，但又不能加水，可采用的方法是

升温

．
（2）图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是

b

．
（3）t₂℃时，50克水中加入

25

克甲物质，所得溶液恰好饱和．
（4）90g甲的饱和溶液从t₃℃冷却到t₂℃点，析出的无水晶体质量是

15

g．
（5）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲

小于

（填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是

0℃---t₂℃

时，均能达到上述现象．

Answer 1

分析：（1）甲的溶解度随温度的升高而增大，要使其饱和溶液中溶质溶解可以采用升温的方法；
（2）溶解度曲线上的点表示该溶液处于饱和状态，溶解度曲线下的点是不饱和状态；
（3）根据t₂℃时甲物质的溶解度是50g，及溶解度的概念分析回答；
（4）运用t₃℃时甲的溶解度为80g，计算出该温度下90g甲的饱和溶液中溶质和溶剂水的质量，然后求出t₂℃这些水要达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答；
（5）由题意分析可知：该温度范围内，甲的溶解度小于乙，然后结合图二甲乙两种物质溶解度溶解度曲线图分析解答．

解答：解：（1）甲的溶解度随温度的升高而增大，因此要使烧杯中固体完全溶解，但又不能加水，可以采用升温的方法；
故答案为：升温；
（2）溶解度曲线上的点表示该溶液处于饱和状态，溶解度曲线下的点表示该溶液处于不饱和状态；
故答案为：b．
（3）t₂℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g水最多溶解的溶质的质量，所以t₂℃时，50克水中加入25g甲物质所得溶液恰好饱和；
故答案为：25；
（4）因为t₃℃时A的溶解度为80g，所以设t₃℃时，A物质的饱和溶液90g中溶质的质量为x，则有

80g

180

=

x

90g

，解得x=40g，水的质量为50g；t₂℃时A物质的溶解度为50g，所以50g水中溶解的溶质为25g，故可析出晶体的质量为：40g-25g=15g；
故答案为：15；
（5）由题意可知：将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，图一烧杯中甲有剩余乙全溶，可知溶解的甲的质量小于乙的质量，说明该温度范围内，甲的溶解度小于乙；图二中甲乙两种物质溶解度在温度高于t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙；温度低于t₂℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，饱和溶液溶质质量分数甲小于乙，符合题意；
故答案为：小于；  0℃---t₂℃

点评：本题较好的考查了对溶解度概念的理解和溶解度曲线意义的理解及应用，只有掌握相关知识才能正确分析解答．