Question

在电解水时，常加入一定量的稀硫酸来增加水的导电性．现有100g溶质质量分数为15%的稀硫酸，通电一段时间后其中硫酸的质量分数变为25%．请计算
（1）若要用20g25%硫酸溶液稀释为10%的稀硫酸，需要加水多少克？
（2）电解水一共产生氧气多少克？（结果保留到0.1）

Answer 1

分析：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变；
（2）给稀硫酸通电时，溶剂水分解生成氢气和氧气，随着水的不断减少，硫酸的质量分数越来越大，根据硫酸质量分数的变化可以计算电解水的质量，进一步可以计算产生氧气的质量．

解答：解：（1）设需要水的质量为x，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，有：20g×25%=（20g+x）×10%，
x=30g，
答：需要加水30g．
（2）解：设电解水的质量为y，
根据题意有：

100g×15%

100g-y

×100%=25%，
y=40g，
解：设电解40g水生成氧气的质量为z，
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，
 36            32
40g             z

36

32

=

40g

z

，
z=35.6g，
答：电解水一共产生35.6g氧气．

点评：解答本题关键在于，能够根据硫酸质量分数变化情况计算出电解水的质量，只要求出电解水的质量，再根据化学方程式计算生成氧气的质量就比较容易了．