Question

18．有一镁的合金24克，加入足量稀硫酸完全溶解，生成氢气2.2克，则该镁合金可能是（　　）

• A． 镁铁合金
• B． 镁铝合金
• C． 镁铜合金
• D． 镁锌合金

Answer 1

分析 利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=$\frac{金属化合价}{金属相对原子质量}$×金属质量，计算生成2.2氢气消耗金属镁、铁、铝、锌的质量；然后根据题设的条件：镁的合金24g与足量稀硫酸反应后生成了2.2g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．

解答 解：根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=$\frac{金属化合价}{金属相对原子质量}$×金属质量可知，生成2.2g氢气消耗金属的质量分别为：
镁的质量=2.2g÷$\frac{2}{24}$=26.4g
铁的质量2.2g÷$\frac{2}{56}$=61.6g
铝的质量=2.2g÷$\frac{3}{27}$=19.8g；
需要锌的质量为：2.2g÷$\frac{2}{65}$=71.5g
由于铜的不与酸反应生成氢气，如混入了铜，只能使合金的质量偏大．由题意可知．24g镁的合金金与足量稀硫酸反应后生成了2.2g氢气，则必定是含有铝的组合才有可能，因此只能是B合才有可能达到该要求；
故选B．

点评 利用经验公式：一定质量金属完全反应放出氢气质量=$\frac{金属化合价}{金属相对原子质量}$×金属质量，结合极端假设的方法能有效的处理类似的问题．