Question

15．请结合所学知识回答下列问题：
（1）浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，先观察到铁锈逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色现象，过一会儿还可观察到产生气泡的现象，涉及到的化学方程式为：
①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
②2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性进行解答；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色，铁锈除去后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此解答．

解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，而浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色，铁锈除去后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，涉及到的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）挥发性；  吸水性；  减小；
（2）铁锈逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色
①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
②2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．

点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．