题目内容
请根据下图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
（2）实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是
（3）实验室里常用
（4）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为
（5）请你写出G中，试管①、②中的化学方程式：
（6）G中，停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
B
B
，收集氧气的装置是D或F
D或F
，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
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（2）实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是
A
A
，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
．
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（3）实验室里常用
大理石或石灰石
大理石或石灰石
和稀盐酸
稀盐酸
在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是A或C
A或C
，收集二氧化碳的装置是D
D
，请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
．（4）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为
B
B
，氨气极易溶于水，一般可用E
E
装置收集氨气．（5）请你写出G中，试管①、②中的化学方程式：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
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C+2CuO
2Cu+CO2↑
、
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CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；（6）G中，停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是
防止水倒吸和防止灼热的铜被氧化
防止水倒吸和防止灼热的铜被氧化
．分析：（1）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，并据高锰酸钾分解的反应原理书写方程式；
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气属于固液常温型，分液漏斗可控制液体的滴加速度，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此分析解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的药品、反应原理，二氧化碳的性质分析解答；
（4）根据装置选取方法分析解答；
（5）根据装置中发生的化学反应书写方程式；
（6）停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，灼热的铜容易被氧气氧化，所以要做好密闭措施．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气属于固液常温型，分液漏斗可控制液体的滴加速度，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此分析解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的药品、反应原理，二氧化碳的性质分析解答；
（4）根据装置选取方法分析解答；
（5）根据装置中发生的化学反应书写方程式；
（6）停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，灼热的铜容易被氧气氧化，所以要做好密闭措施．
解答：解：（1）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气属于固液常温型，分液漏斗可控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故发生装置选择A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，属于固液常温型，故可用A或C制取；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B；氨气极易溶于水，密度比空气小，故可用向下排空气法收集；
（5）试管①中发生的反应是碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，方程式是：C+2CuO
2Cu+CO2↑；②中石灰水的主要成分氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（6）停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸入热的试管引起试管炸裂，用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，是为了防止灼热的铜容易被氧气氧化成氧化铜；
故答案为：（1）B；D或F；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）A；2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）大理石或石灰石；稀盐酸；A或C；D；CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）B；E；
（5）C+2CuO
2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（6）防止水倒吸和防止灼热的铜被氧化．
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（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气属于固液常温型，分液漏斗可控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故发生装置选择A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是：2H2O2
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（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，属于固液常温型，故可用A或C制取；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B；氨气极易溶于水，密度比空气小，故可用向下排空气法收集；
（5）试管①中发生的反应是碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，方程式是：C+2CuO
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（6）停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸入热的试管引起试管炸裂，用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，是为了防止灼热的铜容易被氧气氧化成氧化铜；
故答案为：（1）B；D或F；2KMnO4
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（2）A；2H2O2
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（3）大理石或石灰石；稀盐酸；A或C；D；CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）B；E；
（5）C+2CuO
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（6）防止水倒吸和防止灼热的铜被氧化．
点评：本题主要考查了实验室制取气体的装置选取方法、注意事项、方程式的书写等知识，发生装置依据反应物的状态和反应条件进行选择，收集装置依据气体的密度和溶解性进行选择．
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