Question

黄铜是以锌为主要添加元素的铜锌合金，用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜，将22g弹壳粉末放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当粉末不再溶解后，烧杯中混合物的质量121.8g，试计算：
（1）产生气体的质量为

 

g．
（2）弹壳中铜的质量分数．
（3）反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数（提示：请注意反应后烧杯中混合物的成分）（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量利用方程式可以求出反应的锌的质量，从而可以求出弹壳中铜的质量；
（2）根据氢气的质量也可求出反应生成的硫酸锌的质量，进而求出所得溶液中ZnSO₄的质量分数．

解答：解：（1）黄铜中的铜不能与酸反应生成氢气，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量，利用图象数据可知其质量为22g+100g-121.8g=0.2g；
（2）设反应的锌的质量是x，生成硫酸锌的质量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

x=6.5g，y=16.1g
弹壳中铜的质量分数：

22g-6.5g

22g

×100%=70.5%；
（3）反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数：

16.1g

121.8g-15.5g

×100%=15.1%；
故答案为：（1）产生氢气的质量是0.2g；
（2）弹壳中铜的质量分数是70.5%；
（3）反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数15.1%．

点评：本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口．