Question

称取12g含少量铜屑的铁粉样品，放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量为111.6g．求：
（1）铁粉样品中铁的纯度；
（2）稀盐酸溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铁与盐酸反应放出了氢气，烧杯中物质的总质量减少的质量就是生成的氢气的质量，利用氢气的质量代入计算可有出铁的质量稀盐酸中溶质的质量以及生成的氯化亚铁的质量，即可进行有关的计算．

解答：解：（1）氢气的质量为：100g+12g-111.6g=0.4g，
则设样品中铁的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56  73   127    2
    x    y     z    0.4g

56

x

=

73

y

=

127

z

=

2

0.4g

 解得x=11.2g，y=14.6g z=25.4g
铁粉样品中铁的质量分数为

11.2g

12

×100%=93.3%，
（2）稀盐酸溶质的质量分数是：

14.6g

100g

×100%=14.6%；
（3）反应后溶液的质量为111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

25.4g

110.8g

×100%=22.9%，
答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3%；（2）稀盐酸溶质的质量分数是14.6%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的质量是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算．