题目内容
有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．彬彬同学想测定该样品的纯度，他取2g这种石灰石样品，把20g盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：
试计算：（1）2g样品中含杂质的质量为 g．
（2）该石灰石样品的纯度为 %．
（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO2的质量是多少？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 稀盐酸的用量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 剩余固体的质量（g） | 1.315 | 0.63 | 0.3 | 0.3 |
（2）该石灰石样品的纯度为
（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO2的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；
（2）利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据化学方程式和碳酸钙的质量（石灰石的质量乘以其纯度）就可求出制取的二氧化碳的质量．．
（2）利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据化学方程式和碳酸钙的质量（石灰石的质量乘以其纯度）就可求出制取的二氧化碳的质量．．
解答：解：（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=85%
（3）25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
25g×85% x
=
解得：x=9.35g
故答案为：（1）0.3；（2）85%；（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO2的质量为9.35g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
| 2g-0.3g |
| 2g |
（3）25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
25g×85% x
| 100 |
| 25g×85% |
| 44 |
| x |
解得：x=9.35g
故答案为：（1）0.3；（2）85%；（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO2的质量为9.35g．
点评：根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．
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