Question

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种

 

（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH

 

 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为

 

；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,纯净物和混合物的判别

专题：科学探究

分析：（1）混合物中至少含有两种物质，然后结合漂白粉的成分回答；
（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
（3）漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，写出反应的方程式；
（4）【猜想】
根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，若其全部变质，所以一定有生成的CaCO₃，还有不反应的CaCl₂；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）₂，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．

解答：解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，所以是混合物；
   （2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
   （3）【猜 想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，若其全部变质，所以一定有生成的CaCO₃，还有不反应的CaCl₂；
故答案为：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（3）分析，盐酸与Ca（ClO）₂反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；
故答案为：
（1）混合物；
（2）减小；
（3）CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；

实验操作	实验现象	实验结论
	品红溶液褪色．

点评：本题考查了根据题目信息分析解答问题的能力，提取题目的有效信息结合已有的相关知识完成问题的分析及有关实验方案的设计是解决本题的有效方法，能够考查学生的实验分析能力．