题目内容
将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
| 物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | a |
| A．表中a的值为3.8 |
| B．X一定是该反应的催化剂 |
| C．X可能含有氢元素 |
| D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 |
A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0×
×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：
×7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；
D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C3H7OH+9O2
6CO2+8H2O
120 288
6.0g x
=
解得x=14.4克，故D正确．
故选D
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0×
| 1×8 |
| 60 |
| 1×2 |
| 18 |
D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C3H7OH+9O2
| ||
120 288
6.0g x
| 120 |
| 288 |
| 6.0g |
| x |
解得x=14.4克，故D正确．
故选D
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