Question

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 W 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 X 下列有关说法错误的是（　　）

A．W物质一定含有氢元素

B．该反应属于氧化反应

C．W物质一定含有氧元素

D．表中X的值为2.8

Answer 1

分析：根据表中物质的质量可知，丙醇与氧气完全反应，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，则该反应一定还生成W，比较丙醇与二氧化碳中碳元素的质量、丙醇与水中的氢元素的质量来分析生成物，并根据质量守恒来推断X的质量来解答．

解答：解：A、参与反应的丙醇的质量为（6.0g-0g）=6g，其中含氢元素的质量为：6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8g，而产物7.2g水中含氢元素的质量为：7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，故W中不含氢元素，故A错；
B、由氧化反应定义可以知道，氧化反应是指物质与氧（氧元素）发生的化学反应，而本题中是丙醇和氧气的反应，故属于氧化反应，故B正确；
C、6.0g丙醇中含氧元素的质量为：6.0g×

16

12×3+1×8+16

×100%=1.6g，而氧气的质量为12.8g，所以反应物中共含氧元素的质量为：1.6g+12.8g=14.4g，而生成物8.8gCO₂中含氧元素的质量为：8g×

2×16

12+2×16

×100%=6.4g，7.2g水中含氧元素的质量为：7.2g×

16

1×2+16

×100%=6.4g，二者之和为6.4g+6.4g=12.8g，小于14.4g，所以W中一定含有氧元素，故C正确；
D、由质量守恒定律可以知道反应后的W的质量为：（6.0g+12.8g）-（7.2g+8.8g）=2.8g，即X的值为2.8g，故D正确．
故选A．

点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．