Question

11．同学们发现生活中的铝制品和铜制品表面一般不用做防锈处理，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究．
【实验与结论】同学们用打磨过的铁丝、铝丝、铜丝与稀盐酸进行如下实验：
（1）在试管中取少量盐酸，插入铁丝，观察到的现象是铁丝的表面有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）在（1）所得的溶液中，插入铜丝，无明显现象，可得出金属活动性：Fe＞Cu．
（3）在（2）所得的溶液中，插入铝丝，观察到的现象是溶液由浅绿色变为无色，可得出金属活动性：Al＞Fe，反应的化学方程式为2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
由上述实验可知，这三种金属的金属活动性顺序是Al＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 根据金属色活动性顺序表的应用分析判断金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）在试管中取少量盐酸，插入铁丝，铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：铁丝的表面有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）根据铜不能与氯化亚亚铁反应可以比较铁与铜的活动性顺序，所以在（1）所得的溶液中，插入铜丝，无明显现象，可得出金属活动性：Fe＞Cu．
（3）在（2）所得的溶液中，插入铝丝，铝能与氯化亚铁反应生成了氯化铝和铁，所以观察到的现象是：溶液由浅绿色变为无色，可得出金属活动性：Al＞Fe，反应的化学方程式为2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
由上述实验可知，这三种金属的金属活动性顺序是Al＞Fe＞Cu．
故答为：（1）铁丝的表面有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）铜丝；（3）Al＞Fe，2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe，Al＞Fe＞Cu．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．