Question

5．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图Z5-1所示的实验．请计算：
（1）生成氧气的质量为3.2g（要求全部写出计算过程）
（2）过氧化氢的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：126.0g-122.8g=3.2g；
（2）设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
过氧化氢的质量分数为：$\frac{6.8g}{25g}$×100%=27.2%．
故答案为：（1）3.2；
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．

点评 本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．