题目内容
下列物质加入一定量的水中，能
使液体温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
A
中考解读考点精练系列答案
根据下图实验示意图回答问题：
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（1）由实验B得出水是由氢元素和 元素组成的。
（2）实验A中的实验现象是 ；
写出反应C的化学方程式 。
（3）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是 。
合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2H2O═2NaAIO2+3H2↑（NaAlO
溶于水，溶液现无色）
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 _________
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫
酸溶液、30%的NaOH溶液。
表1实验记录
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有_______ |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量 ，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有______ |
【得出结论】猜想3成立。
【反思】
1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是 _________ 反应。
2．上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把 _________ ，并不断搅拌。
3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是 _________ 。
【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 _________ 。
2 H2↑＋O2↑