题目内容

20．下列叙述正确的是（　　）
A．R+离子具有与氖原子相同的电子层结构，则与R+电子数相等的粒子至少有9种以上
B．X与X2+是某元素的不同存在形态，其粒子有相同的质子数和电子层数
C．非金属元素的原子在化学反应中不一定都失电子
D．在原子团中，正价与负价的代数和为零

分析 A、依据R+离子具有和氖原子相同的电子层结构可知该粒子核外共10个电子，据此分析解答即可；
B、依据原子形成阳离子时电子层的变化规律分析解答；
C、依据化学反应中非金属元素的核外电子的变化情况分析解决；
D、根据原子团是带电的离子分析判断．

解答 解：A、依据R+离子具有和氖原子相同的电子层结构可知该粒子核外共10个电子，由所学可知钠、镁、铝三种金属离子；氧、氟两种非金属离子；氖原子、水分子、氨气分子、铵根离子等均是具有10个电子的粒子，故此选项正确；
B、原子在形成阳离子时电子层一般要减小一层，所以其粒子电子层数不同和质子数相同，故此选项错误；
C、化学反应中非金属元素一般要得到电子，而达到稳定结构，而不是失电子．故此选项错误；
D、原子团是带电的离子，所以原子团中，正价与负价的代数和不为0，故此选项错误．
故选A．

点评 此题是对微粒核外电子问题的考查，掌握核外电子的排布情况以及化学反应中核外电子的变化规律是解题的关键所在．

练习册系列答案
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9．下列叙述或操作正确的是（　　）
A．长期饮用纯净水有益身体健康
B．将pH试纸伸入待测液中，等pH试纸变色后与标准比色卡比较，测出待测液的pH值
C．当入射光线与反射光线的夹角为60°时，反射角为30°
D．镜面反射遵守光的反射规律，漫反射不遵守光的反射规律
11．下列现象或事实，用粒子的相关知识加以解释，其中正确的是（　　）
现象或事实解释
A夏天钢轨之间的缝隙变小原子的体积热胀冷缩
B氯化钠固体溶解于水不见了氯化钠分子运动到水分子中间去了
C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物理性质不同
D在溶液中进行的化学反应速率快溶液中的离子或分子间接触几率较大
A．AB．BC．CD．D
8．（1）化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3），试计算出下列各题．
①硝酸铵的化学式中N、H、O的原子个数比为2：4：3．
②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比是7：1：12．
（2）现有3g碳，使其在足量的氧气中燃烧，计算生成CO2的质量？（写出计算过程和步骤）
15．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中被点燃，火星四射，生成一种黑色的固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
D．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
5．关于C、CO和CO2的叙述正确的是（　　）
A．C、CO和CO2均有还原性B．C、CO和CO2均有可燃性
C．常温下C、CO和CO2均可与水反应D．CO和CO2都是含碳的氧化物
12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、M、N、Q都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转换关系．已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：
B．氧气；E．过氧化氢；Q．二氧化硫；J．五氧化二磷；M．四氧化三铁．
（2）写出下列反应的文字表达式：
①高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气； ②硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
③过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气； ④氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
9．下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是（　　）
A．金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大
B．活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性
C．碳用于冶炼金属----碳有可燃性
D．氢气燃烧放热多且燃烧产物为水----氢气是最理想的能源
10．下列除杂的实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
AH2（HCl）通过足量的碳酸钠溶液，干燥
BBaCl2溶液（HCl）加入过量的氢氧化钡溶液
CCu（CuO）加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
DNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

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