Question

?（1）在第②步实验操作中，观察到的实验现象是：

 

．
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，据此进行分析解答．
（2）加入稀盐酸时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出原混合物样品中CaCl₂的质量；即可解答．

解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故在第②步实验操作中，可观察到碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生．故答案为：碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生．
（2）反应中生成CO₂的质量为：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g．
设原混合物中CaCO₃的质量为x，生成氯化钙的质量为y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        4.4g

100

x

=

44

4.4g

=

111

y

，
x=10g      y=11.1g
原混合物样品中CaCl₂的质量为：13.2g-10g=3.2g，
所得溶液中溶质的质量分数：

11.1g+3.2g

208.8g

×100%=6.8%
答：所得溶液中溶质的质量分数6.8%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．