题目内容
把5g黄铜（Cu-Zn合金）粉末放入20g稀盐酸中充分反应后产生0.1gH2，则黄铜粉末中Zn的质量分数为 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢气的质量求出锌的质量，进而求黄铜粉末中Zn的质量分数．
解答：解：设黄铜粉末中锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
=
x=3.25g
所以黄铜粉末中锌的质量分数为
×100%=16.25%．
答：该黄铜粉末中锌的质量分数为16.25%．
故填：16.25%．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.1g |
x=3.25g
所以黄铜粉末中锌的质量分数为
| 3.25g |
| 20g |
答：该黄铜粉末中锌的质量分数为16.25%．
故填：16.25%．
点评：本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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B、 |
C、 |
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