Question

8．现取3g某物质放在氧气中充分燃烧后，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．试通过计算回答：
（1）该物质中各元素质量；
（2）该物质中碳元素的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：（1）8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，恰好等于某物质的质量，则该物质中一定含有碳、氢元素，不含氧元素．
（2）该物质中碳元素的质量分数为$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%．
答：（1）该物质中含2.4g碳元素，0.6g氧元素；
（2）该物质中碳元素的质量分数为80%．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．