Question

松花蛋于明朝初问世，其腌制方法有多种，但其主要配料是生石灰、纯碱和食盐，将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存后数月就可食用．
（1）腌制的松花蛋的配料用水调制后，主要的反应方程式有

 

（2）松花蛋外的糊状物经过溶解、过滤后，所得的滤液中肯定含有溶质一定

 

和

 

，还可能含有的溶质是Ca（OH）₂或Na₂CO₃
（3）小明认为Ca（OH）₂和Na₂CO₃不会同时存在，而小军认为Ca（OH）₂或Na₂CO₃，可以同时存在你赞成谁的观点

 

（4）设计实验探究（2）中所得滤液中可能含有的溶质是否存在

 

．

Answer 1

考点：盐的化学性质,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据CaO和Ca（OH）₂的性质判断所发生的反应，以此书写反应的化学方程式；
（2）根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质；
（3）根据Ca（OH）₂ 易与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀，Na₂CO₃与盐酸反应生成气体设计实验．

解答：解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；生成的Ca（OH）₂与纯碱发生：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中肯定大量含有的溶质为NaCl和NaOH；故填：NaCl、NaOH；
（3）Ca（OH）₂ 易与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀，Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，因此设计实验为：

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验结  论
①取少量滤液，滴加适量Na2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液，滴入适量盐酸	若出现气泡	滤液中含Na2CO3
	若无气泡	滤液中无Na2CO3

点评：本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累．