Question

（2006?赤峰）有一包固体粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中的两种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定含有

CaCO₃

，一定不含有

CuSO₄

．写出白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：根据盐的性质进行判断，在这包固体粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中，只有CaCO₃是沉淀，难溶于水；取样品加水，得到无色溶液，则能排除CuSO₄，因为CuSO₄溶于水，显蓝色．

解答：解：有一包固体粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO₃，只有CaCO₃是沉淀，难溶于水；取样品加水，得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO₄，因为CuSO₄溶于水，显蓝色；白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案为：CaCO₃；CuSO₄；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

点评：本题考查盐的性质及鉴别．CaCO₃难溶于水，在水中能得到白色沉淀．