Question

二氧化碳的实验室制取
（1）药品：

碳酸钙

和

稀盐酸

．
（2）反应原理：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）反应的发生装置

B

；
（4）收集方法：

向上排空气

法收集，原因是

二氧化碳密度比空气大

；验满的方法是用

将燃着的

的木条放在集气瓶

口

．

Answer 1

分析：（1）根据药品选择的注意事项考虑；（2）根据方程式书写方法考虑；（3）根据发生装置的选择方法；（4）根据二氧化碳的性质考虑．

解答：解：
（1）制取二氧化碳时，对于药品有一定的要求，固体不能选择碳酸钠，因为它与酸反应速度太快，一般选择块状的大理石或石灰石；液体一般为稀盐酸，而不选择浓盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，使制得的二氧化碳不纯，也不能选择硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应时，生成的硫酸钙微溶于水，当生成较多量的硫酸钙时，硫酸钙就成为固体沉淀，附着在大理石表面，从而阻止反应的进一步进行，所以药品用碳酸钙与稀盐酸；
（2）反应物为碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；
（3）反应物为固体和液体不需要加热，并且C装置设计有错误，故选B；
（4）由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，二氧化碳不支持燃烧，用燃着的木条放到集气瓶口熄灭，说明满了．
故答案为：（1）碳酸钙；稀盐酸；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）B；（4）向上排空气；二氧化碳密度比空气大；将燃着的；口．

点评：发生装置的选择方法是根据反应物的状态来看，固液不加热型，固固加热型，收集气体的方法与气体的性质有关．