题目内容

下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）

A. 牛奶 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 花生油

C 【解析】试题分析：A．牛奶 B．面粉D．花生油都不溶于水，不能形成溶液；C．蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液
练习册系列答案
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生活中处处有化学。

(1)体温计中的液体金属化学式为___________。

(2)玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作___________。

(3)生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是___________(用化学方程式表示)。

(4)医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为___________。0.1mol酒精的质量为___________g ，含有___________个氢原子。

Hg 二氧化硅 CaO+H2O→Ca(OH)2 2:6或1:3 4.6 3.612×1023 【解析】(1)体温计中的液体金属是汞，化学式为Hg。 (2)玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作二氧化硅。 (3)生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 (4) C2H5OH中碳、氢元素原子个数比为2:6=1:...

随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。

下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是 ( )

A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物

A 【解析】二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，一氧化氮，可吸入颗粒物，均属于空气污染指数项目。未计入监测空气污染指数项目的是A. 二氧化碳。 点睛∶二氧化碳目前还没有列入监测空气污染指数项目。

如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中

B. 30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出

D. 将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度

B 【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析； B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析； C.根据溶液是否饱和分析； D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。 【解析】 A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误； B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确...

下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）

A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

B. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

C. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色

D. 铁丝插入稀盐酸中，有少量气泡产生，溶液不变色

B 【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，正确；C、一氧化碳还原氧化铁的反应中，红色粉末变成了黑色，错误；D、铁丝插入稀盐酸中，有少量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，错误。故选B。

用如图所示的甲、乙两装置验证氧气的性质实验中，集气瓶底部预先装入少量水，各自作用是什么？

甲中_______________；乙中_______。

防止铁丝燃烧时生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶破裂 吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气 【解析】铁与氧气发生剧烈的燃烧，火星四射，放出大量的热量，故要在瓶底放少量水或者沙子，防止熔融物掉落在集气瓶底而引起瓶底的炸裂；硫在氧气中燃烧生成无色有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫气体会污染空气，故在集气瓶中加入少许水可以吸收二氧化硫；

如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用　

A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ①④

C 【解析】氧气的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故选①⑤，选C。

生铁和钢的主要区别在于( )

A. 两者是由两类不同元素组成 B. 钢的含碳量比生铁低

C. 钢是纯净物，生铁是混合物 D. 生铁是合金，钢是纯铁

B 【解析】生铁和钢都是铁的合金，都是混合物，二者的不同点是生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低，故选B。

下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是

①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠

A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ④②

B 【解析】试题分析：①氧化钙会与空气中的水反应，故暴露在空气中质量明显增加，②硝酸铵溶于水吸热，使温度明显降低，③浓盐酸具有挥发性，故暴露在空气中质量明显减少，④氯化钠溶于水温度不变，故选B

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