题目内容

铁锈的主要成分是
 
，将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是
 
，过一段时间，还能观察到的现象是
 
，请写出有关反应的化学方程式：
 
，
 
．
考点：酸的化学性质,铁锈的主要成分,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe2O3；铁锈消失，溶液由无色变为黄色；有气泡产生；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和常见物质的颜色，以及常见物质反应的化学反应式，只有掌握好了基础知识，才能以不变应万变．
练习册系列答案
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今年我国出现了H7N9新型禽流感的病例．科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式是C15H28N4O4，下列关于该物质的说法，不正确的是（　　）
A、该物质有四种元素组成
B、该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为15：28
C、该物质属于含氢化合物
D、该物质中氢元素的分数最大
如图是某反应的微观示意图，“”“●”“○”分别表示质子数不同的3种原子，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A、乙中含有四种元素
B、反应前后分子个数不变
C、反应的本质是原子进行了重新重合
D、甲属于化合物
有关符号和数字．
（1）写出符号意义：
2H+
 
  He
 
   3H2O
 
Al3+
 
 3Cl-
 
Fe3+
 

3Fe2+
 
 3CO
 
3Fe
 
3SO42-
 

（2）用化学符号表示：
氮元素
 
两个氮原子
 
氮气
 
 三个氮分子：
 
两个铁离子：
 
三个氢氧根离子：
 
 五个硝酸根离子：
 
N个碳酸根离子：
 
氧化镁中，镁显正二价：
 
硝酸亚铁中，铁元素的化合价
 
．氢氧化铁中铁元素的化合价
 
．
配平下列化学方程式：
（1）
 
NH3+
 
O2═
 
NO+
 
H2O
（2）
 
NaOH+
 
CuSO4═
 
 Cu（OH）2↓+
 
Na2SO4．
关于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的是（　　）
A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B、若A、B、C、D都是化合物，则一定是复分解反应
C、若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D、该反应不一定遵循质量守恒定律
老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
猜  想验证猜想的实验步骤现象及结论
我认为此气体可
能是
 
 
．
 
．
产生此气体的一个化学方程式是
 
．
②我想制取该气体，发生装置将选取下图中的
 
 （填序号，以下同），收集装置选取
 
．

（2）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是：
 
．
（3）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
钢铁是非常重要的金属材料．请回答有关问题：
（1）工业上用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁的化学方程式为
 
．
（2）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的
 
和
 
．
（3）工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式）：
 
．
从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识正确的是（　　）
A、氯化钠的相对分子质量是28
B、氯、钠两种元素的本质不同在于质子数不同
C、氯、钠两种元素原子的最外层电子数之和为28
D、氯元素的原子结构示意图为

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