Question

课外兴趣小组的同学欲证明Fe₂O₃能加快氯酸钾的分解，他们按如表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO₂的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略．
请回答下列问题：
（1）表格中的“待测数据”是指

 

；

编号	KclO3质量（g）	其他物质质量（g）	待测数据
1	2.0	/
2	2.0	Fe2O30.5
3	2.0	MnO2  0.5

（2）欲利用排出的水来测量气体的体积，应选择如图中的

 

（从图①-④中选择）；

（3）若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为

 

．
（4）课外兴趣小组的同学想进一步探究Fe₂O₃在该反应中是否起到催化作用，请你帮他们完成下列实验方案设计：

实验步骤	设计这一步骤的目的
向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3，加热使KClO3完全反应，与未加Fe2O3时产生O2的速率比较
从反应剩余物中分离出氧化铁，称量其质量
再次将氧化铁与氯酸钾混合加热，观察

Answer 1

分析：（1）实验的目的是：证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，上述实验中已有数据KClO₃质量和其它物质质量，要比较催化效果就是看使用氧化铜与二氧化锰哪一种产生相同体积气体时所需时间短，或在相同时间内产生的气体多少；
（2）根据欲利用排出的水来测量气体的体积气体应该从短的导气管进，长的导气管出进行解答；
（3）根据结合题意与图示，并根据量气管的读数方法分析即可；
（4）根据催化剂的特点具体分析即可．

解答：解：（1）证明Fe₂O₃能加快氯酸钾的分解，他们按如表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO₂的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准，所以表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需的时间；故填：生成50mL气体所需的时间；
（2）欲利用排出的水来测量气体的体积气体应该从短的导气管进，长的导气管出水，所以选③；故填：③；
（3）若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为19.2mL；故填：19.2mL；
（4）因为催化剂的特点是：能改变其它物质的化学反应速率，但它本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以还应该做的实验如下表：

实验步骤	设计这一步骤的目的
向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3，加热使KClO3完全反应，与未加Fe2O3时产生O2的速率比较	探究Fe2O3能加快KClO3的分解
从反应剩余物中分离出氧化铁，称量其质量	探究Fe2O3的质量在反应前后是否保持不变
再次将氧化铁与氯酸钾混合加热，观察	探究Fe2O3的化学性质在反应前后是否保持不变

．故答案为：

实验步骤	设计这一步骤的目的
	探究Fe2O3能加快KClO3的分解
	探究Fe2O3的质量在反应前后是否保持不变
	探究Fe2O3的化学性质在反应前后是否保持不变

．

点评：本题属于实验探究题，同学需要根据题意并结合课本所学相关知识深入分析，这类题有些答案并不固定但必须合理．