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某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”)，其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NH4CI＋NaHCO3．该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱)，还得到优质氮肥氯化氨．

试通过计算回答下列问题：

(1)氯化氨中氮元素的质量分数为________(计算结果保留0.1％)

(2)实验中得到碳酸氢钠8.4 g，求参加反应的氨气质量为多少？

(3)课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8 g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10％的稀盐酸的质量为多少？

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试通过计算回答下列问题：
（1）氯化氨中氮元素的质量分数为
 
（计算结果保留0.1%）
（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？
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（1）用50ml该浓溶液可以配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液
 
g．
（2）利用刚配制好的氯化钡溶液测定RCl和R2S04混合物的百分组成：取5g混合物溶解在20g水中，再加入刚配好的溶液20.8g混合至恰好完全反应后过滤，得到一定质量的固体．
①题中发生反应的化学方程式为
 
．
②利用已知条件求解理论上生成固体（x）的比例式为
 
．
③已知R原子核外有三个电子层，则R的元素符号是
 
．
④原混合物中RCl的质量分数为
 
．
⑤向反应后所得溶液中加入51.53g水，则此时溶液中溶质的质量分数是
 
．
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试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
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请计算：

（1）加入的未知BaC12 溶液的溶质质量分数。

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。

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