Question

【题目】物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2 ， 测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
A.参加反应的X的质量为4.3g
B.X的相对分子质量为76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.产物为气态时都是空气污染物

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、根据X+3O2 RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量=（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正确；
B、反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；故B正确；
C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素；故C不正确；
D、根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故D不正确；
故选B．
A、根据X+3O2 RO2+2SO2和质量守恒定律，由恰好完全反应时O2、RO2和SO2的质量计算出此时参加反应的X物质的质量；B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算X的相对分子质量；C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质X的组成元素；D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是．化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点．